Установите, какой двухвалентный металл образовал соль, а результате реакции с уксусной кислотой, если массовая доля водорода в этом соединении - 1.846%

Установите, какой двухвалентный металл образовал соль, а результате реакции с уксусной кислотой, если массовая доля водорода в этом соединении - 1.846%

  • 07-12-2018 12:15
  • Просмотры: 5
Ответы ( 1 )
ВАСИЛИСА ПАНКОВА
+1
07-12-2018 16:34

Дано: (СН₃СОО)₂Ме w(Н) = 1, 846 % = 0,01846; Найти; М (Ме) Решение. Ме + 2СН₃СООН = (СН₃СОО)₂Ме + Н₂↑      Молекулярная масса (Мr) складывается из суммарных атомных масс (Аr) всех входящих в нее элементов. Мr((СН₃СОО)₂Ме) = (2*12 + 2 *16 + 1*3)*2 + Ar(Ме) = 118 + Х ,       Для удобства вычислений мы обозначили через Х атомную массу неизвестного металла. Х = Ar(Ме)  w(Н) = n*Ar(Н)/Мr , где n- количество атомов водорода в молекуле, их 6 w(Н) = 6/(118 + Х) = 0,01846  ( по условию) 0,01846(118 + Х) = 6 2,17828 + 0,01846Х = 6 Х = 3,82171/0,01846 ≈ 207       По периодической таблице элементов Д.И.Менделеева элемент с Аr = 207 - это свинец, Pb, и соль - ацетат свинца, (СН₃СОО)₂Pb Ответ:  Pb (cвинец), 

Похожие вопросы