Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газ.

  • 28-01-2007 00:48
  • Просмотры: 53
Ответы ( 1 )
Амелия Александровская
+1
28-01-2007 12:46

Дано mppa=171g w=5% Vн.у=22.4л/моль найти СО2 РЕШЕНИЕ Ba(OH)2+CO2->BaCO3+H2O Mr(Ba(OH)2)=171g/mol Находим массу вещества mвва = w*mрр/100%=5*171/100=8.55г - гидроксида бария Находим обьем углекислого газа 8.55/171=х/22.4 х=11.2л.

Похожие вопросы